下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生

D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1＜4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是

A．任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D．標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A．升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后,正反應速率逐漸增大

C．CO的平衡轉化率為80%

D．反應前H2S物質(zhì)的量為7 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）填寫以下儀器的名稱：B D E

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是：

（3）已知Br2的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度進行實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯（或表面皿）、藥匙．
（2）取20.00mL待測鹽酸放人錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH 標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2〜3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號		NaOH溶液的濃度/（mol•L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有D．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知在25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）寫出碳酸的第二級電離平衡常數(shù)表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃時，相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol•L-1，用廣泛pH試紙測定其pH值的操作方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測溶液，點在試紙上，對比標準比色卡，觀察顏色的變化，讀取pH值；若此時測得溶液的pH=4，則此時氫硫酸的電離度=0.1%；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數(shù)值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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