Question

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₃＞O₂
• B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O
• C、由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
• D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)和+7價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為（1-x）mol，71xg+32（1-x）g=45g，x=

1

3

，則氧氣的物質(zhì)的量為

2

3

mol，則氯氣和氧氣的計(jì)量數(shù)之比為1：2，再結(jié)合原子守恒配平方程式；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，再結(jié)合元素化合價(jià)升降計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)和+7價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸是氧化劑和還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則作氧化劑的HClO₃的氧化性大于O₂，故A正確；
B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為（1-x）mol，71xg+32（1-x）g=45g，x=

1

3

，則氧氣的物質(zhì)的量為

2

3

mol，則氯氣和氧氣的計(jì)量數(shù)之比為1：2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒得 3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，氯酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，故C錯誤；
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2×2×（5-0）=20，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，會根據(jù)守恒思想配平方程式是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意只有非金屬最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱才能判斷非金屬性強(qiáng)弱，否則無法比較，為易錯點(diǎn)．