在反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（　�。�
A、5mol
B、3 mol
C、5/3 mol
D、1 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-價(jià)變?yōu)?價(jià)，且參加反應(yīng)的HCl有
5
6
參加氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-價(jià)變?yōu)?價(jià)，且參加反應(yīng)的HCl有
5
6
參加氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，當(dāng)生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×
1
6
×（5-0）=
5
3
mol，故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化進(jìn)行計(jì)算，注意氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
a電極b電極x溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
AFe石墨NaCla極質(zhì)量減小，b極放出無色氣體
BFe石墨KNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體
CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少
D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2溶于水，所得溶液能導(dǎo)電，但CO2不是電解質(zhì)．
 
．（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯
 
價(jià)，A的電負(fù)性
 
B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E=hv，式中h=6.63×10-34J?s，光的波長λ與光的頻率v的關(guān)系為λ=
c
ν
，其中光速c=3×108m?s-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量
 
kJ?mol-1，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因：
 
．（未說明原因不給分）
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ?mol-1347305259
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
 
個(gè)．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．共價(jià)鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力
NH3分子的空間構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2
B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C、由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�
 XY溶液
A Ba（HCO3）2溶液 NaOH溶液
B KOH溶液 Mg（HSO4）2溶液
CNa2CO3溶液  CaCl2溶液
D CO2氣體 石灰水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果Mg2-、NO3-、Na-和M四種離子以物質(zhì)的量之比為1：2：4：2共同存在同一種溶液中，那么M可能是（　�。�
A、K+
B、Cl-
C、CO32-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、0.1 mol H2O中所含的原子總數(shù)是0.3NA
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2.4NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀醋酸
B、FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3?H2O
C、BaCl2+H2SO4；   Ba（OH）2+Na2SO4
D、NaHCO3+NaOH；  NaHSO4+NaOH

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