【題目】 下列應(yīng)用和相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是(

A.用純堿制燒堿 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)

B.我國古代的濕法煉銅2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置換反應(yīng)

C.用天然氣作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化還原反應(yīng)

D.證明金屬鎂的活動性比鐵強:3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.改選項不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,不能反應(yīng),錯誤B.我國古代的濕法煉銅反應(yīng)原理是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,發(fā)生的是置換反應(yīng),錯誤;C.用天然氣作燃料是由于天然氣主要成分是CH4,反應(yīng)原理是CH4+2O2CO2+2H2O,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),正確;D.由于Fe(OH)3難溶于水,所以不能用MgFe(OH)3固體在室溫下發(fā)生置換反應(yīng),錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題12)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?/span>

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序是:____________。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是_________。

(3)實驗中加熱試管a的目的是:_________________。

(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是___________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。反應(yīng)結(jié)束后,試管B內(nèi)的液體分成兩層,乙酸乙酯在___(填寫)。若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_____。

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【題目】下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是

A.H2 B.H2O C.NH4Cl D.CaCl2

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【題目】在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其峰面積之比為32的化合物是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物分子中所含原子團及其數(shù)目如表.則x的值為( )

原子團

﹣CH2


﹣CH3

﹣NH2

﹣OH

個數(shù)

n

m

a

2

X

Am﹣a Bn+m+a Cm+2n﹣a D2n+3m﹣a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵

B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

D.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:

1)在這些元素中:非金屬性最強的元素是 ,原子半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號)

2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是 (填化學(xué)式)

3)氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為: 。

4)呈兩性的氫氧化物分別與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .

5)可說明C1S得電子能力強的是 .

硫酸比次氯酸穩(wěn)定;高氯酸是比硫酸更強的酸;③S2-Cl-易被氧化;

④HC1H2S穩(wěn)定:銅與鹽酸不反應(yīng),與濃硫酸能反應(yīng)。

6)鹵族元素包括F、ClBr等元素。下列說法正確的是 .

aFCl、Br的非金屬性漸弱 bF2、Cl2、 Br2的熔點漸低 cHF、HBr、HI的沸點漸高

7、、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素屬于鹵族元素的是

A. F B. P C. He D. Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作:

請回答下列有關(guān)問題:

(1)文獻資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式

(3)為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是

(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42﹣+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2++8H2O.

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00mL.

①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器(填寫序號) ;

②滴定到終點,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”).

(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及現(xiàn)象是

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