Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號）

（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 (填化學(xué)式）

（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為： 。

（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .

（5）可說明C1比S得電子能力強的是 .

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)。

（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .

a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點漸低 c．HF、HBr、HI的沸點漸高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .

Answer 1

【答案】(1)④， ⑩， ⑨；(2)HClO4， KOH；(3)NH3＋HNO3=NH4NO3；(4)Al(OH)3＋OH-==AlO2-＋2H2O， Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O ； (5)②③④；(6)a； (7)。

【解析】試題分析：（1）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強（稀有氣體除外），因此非金屬性最強的是元素是④，是F，原子半徑大小電子層數(shù)越大，半徑越大，即⑩是K，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體，即⑨，是Ar；(2)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，但O、F沒有正價，因此酸性最強的是HClO4，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右非金屬性減弱，因此金屬性最強的是K，堿性最強的是KOH；(3)氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，此元素為N，因此是NH3＋HNO3=NH4NO3；(4)兩性氫氧化物為Al(OH)3，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；(5)比較兩者得電子能力強弱，比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，酸性越強，其非金屬性越強，次氯酸不是最高價，因此選項②正確；比較氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故選項④正確；單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，故選項③正確；因此②③④正確；(6)a、同主族從上到下非金屬性減弱，故正確；b、組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，因此熔點增強，故錯誤；c、HF含有分子間氫鍵，熔沸點高，沸點：HF>HI>HBr，故錯誤；(7)符合題意的化合物為NaOH、NaClO，其電子式為：。