8．下列說法正確的是（　�。�
A．19世紀初，化學家維勒提出了有機化學的概念
B．紅外光譜圖的研究可以確定有機物的相對分子質(zhì)量
C．測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法最早由李比希提出的
D．銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

分析 A．貝采利烏斯提出了有機化學的概念；
B．不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置；
C．測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法最早是由李比希于1831年提出的；
D．鹵化銅灼燒時為綠色．

解答 解：A．貝采利烏斯提出了有機化學的概念，故A錯誤；
B．不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團，故B錯誤；
C．李比希于1831年提出測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法，故C正確；
D．鹵化銅灼燒時為綠色，則銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，不能確定S、N的存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重于研究有機物的方法的考查，難度不大，明確這幾個方法的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2        
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點由高到低的順序為②⑥④
B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學實驗小組的同學利用乙醇和濃硫酸制備乙烯氣體并驗證乙烯的某些化學性質(zhì)．步驟如下：
①在一蒸餾燒瓶中加入約20mL乙醇和濃硫酸（體積比為1：3），再加入少量的碎瓷片；
②瓶口插上帶溫度計的橡皮塞；
③加熱并迅速使反應溫度上升到170℃；
④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，分別通人酸性KMnO4溶液和溴水中．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在反應液中加入少量碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是溫度計水銀球應浸沒于反應混合液中．
（4）步驟③加熱時，若反應溫度不能迅速升高到170℃會產(chǎn)生一種有機副產(chǎn)物，寫出該物質(zhì)的名稱乙醚．
（5）將乙烯（除雜后）通人酸性KMnO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫紅色退去； 通人溴水中發(fā)生反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C4H8．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A跟HCl反應后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式CH3-C（CH3）=CH2．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH3CH=CHCH3、BCH3COOH．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應：2SO2+O2?2SO3在一定條件下的密閉容器中進行．已知反應的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為（　　）
A．SO2為0.3 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
B．SO3SO2各為0.15 mol•L-1
C．O2為0.05 mol•L-1
D．SO3為0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3：4：1的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢料鋇泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某實驗小組模擬工
業(yè)過程利用鋇泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其實驗流程如下：

已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分雖為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； Ba（NO3）2的溶解度在高溫時較大，低溫時較�。籪一
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）酸溶時，BaCO3發(fā)生反應的離子反應方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2）酸溶后，濾液1除了Ba2+外，還存在的陽離子是H+、Fe3+等（填寫離子符號）．
（3）加入X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na2CO3來制取BaCO3，經(jīng)檢驗所得BaCO3中含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌和靜置后，棄去上層清液．如此反復多次處理，直到BaSO44全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，該提純原理的離子反應方程式是BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（5）若用（4）的方法處理含有0.21m o l BaSO4樣品，每次用1.0L 2.0m o l•L-1飽和Na2CO3溶液，則至少需要處理5次，BaSO4才能全部轉(zhuǎn)化BaCO3．
（6）操作III的名稱是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）上述流程中對環(huán)境的影響主要有氮的氧化物和重金屬污染．因此要進一步處理，避免造成二次污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．  酚類-OHB．   羧酸-CHOC． 醛類-CHOD．CH3-O-CH3

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