某同學(xué)擬用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)）反應(yīng)為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，稱(chēng)取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、8.92%
B、89.2%
C、85.6%
D、92.3%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：滴定發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)方程式可知n（HCl）=n（NaOH），由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl），根據(jù)m=nM計(jì)算NH4Cl的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：滴定發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×
100mL
10mL
=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH4Cl的質(zhì)量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.3375g
1.5g
×100%=89.2%，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定為載體，考查中和滴定、根據(jù)方程式計(jì)算及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等，難度不大，注意滴定中所取溶液體積為原溶液的
1
10
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述符合科學(xué)性的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
B、將pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，pH：b，則a一定大于b
C、在滴有酚酞試液的氨水中加入NH2C1固體至溶液恰好無(wú)色時(shí)，則溶液pH：7
D、菜醋酸與醋酸鈉的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
B、加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
 
-
2
、SO
 
2-
4
D、無(wú)色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）As 的價(jià)層電子構(gòu)型為
 

（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類(lèi)型是
 

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類(lèi)型中，AlN屬于
 
晶體．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：
C-O C=O Si-O Si=O
鍵能/KJ?mol-1 360 803 464 640
在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是
 

（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20 （l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、SCN-、I-、K+
B、K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C、H+、NO3-、Fe2+、Na+
D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定．測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
，此反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)定其體積小于11.2L，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
D、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO
 
-
4
=BaSO4↓+2H2O+SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、H2SO4與Ba（OH）2混合：SO42-+Ba2++H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．

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