Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 已知CH₃OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol^-1，則CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-238.6 kJ•mol^-1
• B． 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
• C． 反應(yīng)H₂+Cl₂═2HCl（△H＜0）的機(jī)理包含①Cl₂-→2Cl（慢），②H₂+Cl-→HCl+H（快），③Cl₂+H-→HCl+Cl（快），則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
• D． 一定條件下反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡時(shí)，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

Answer 1

分析 A．表示燃燒熱，應(yīng)生成液態(tài)水；
B．犧牲陽(yáng)極或外加電流，可防止金屬被氧化；
C．活化能越高，反應(yīng)速率越慢；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．表示燃燒熱，應(yīng)生成液態(tài)水，熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-238.6 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．犧牲陽(yáng)極為原電池反應(yīng)，被保護(hù)金屬為正極，外加電流，被保護(hù)金屬為陰極，可防止金屬被氧化，故B正確；
C．活化能越高，反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)①比反應(yīng)②慢，則反應(yīng)①的活化能大于②，故C錯(cuò)誤；
D.2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）時(shí)可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，金屬的腐蝕以及化學(xué)平衡溫度，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的相關(guān)概念，難度不大．