Question

（16分）請(qǐng)你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：

（1）若已知兩個(gè)反應(yīng)：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）堿性鎂錳干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生 反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式： ；

（3）在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ，則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=；若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)= c；t0 時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像；

（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化)，充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，求此時(shí)溶液中的c(C2O42－)（不考慮其他諸如水解之類(lèi)副反應(yīng)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1