（16分）

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號)：

a．c ( H2 )減少；

b.平衡常數(shù)K增大；

c．CH3OH 的物質的量增加；

d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用下圖裝置模擬上述過程，

則：

Co2+在陽極的電極反應式為： ；

除去甲醇的離子方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s) H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是

A．ToC時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于ToC

D．ToC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高三第三次四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．常溫下，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極發(fā)生反應，分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大

C．陽極電極反應式為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+

D．電解過程中，兩極均有少量氣體產(chǎn)生，則陽極產(chǎn)生的是H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省宿遷市三校高三下學期3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和應用不正確的是

A．甲醛能使蛋白質變性，常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐

B．硅膠多乳、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑

C．過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用作潛水艇的供氧劑

D．鋅的金屬活潑性比鐵強，可用于保護石油管道(碳素鋼管)以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）請你利用所學反應原理知識解決下列問題：

（1）若已知兩個反應：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；

②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；

則2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；

（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生 反應(填反應類型)，寫出負極的電極反應式： ；

（3）在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 內生成CaO的質量為11.2 g ，則該段時間內v(CO)=；若某時刻達到平衡時c(CO2)= c；t0 時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在下圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖像；

（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是 ；

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化)，充分攪拌，發(fā)生反應：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c(C2O42－)（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是

A．①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B．②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．③實驗試管中會生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘酒中的碘

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北棗強中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中

A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝(Ksp)

B．c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO42-)

C．c(Ba2＋)·c(SO42-)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)

D．c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO42-)

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