Question

6．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中方程的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等，（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：濃硫酸稀釋時放出熱量．
（6）實驗中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）實驗成敗的關鍵是保溫工作，據(jù)此確定燒杯間填滿碎紙條的作用；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）濃硫酸稀釋時放出熱量；
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用保溫，減少熱量散失，故答案為：保溫，減少熱量散失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏�。�
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（5）濃硫酸稀釋時放出熱量，改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，放出熱量偏多，中和熱的數(shù)值偏大，但中和熱偏��；
故答案為：偏小；濃硫酸稀釋時放出熱量；
（6）醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱偏大；
故答案為：偏大；醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確．