11．我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．生物質(zhì)能

分析 化石能源是指遠古時代的動植物在地殼中經(jīng)過幾十億年的高溫、高壓從而轉(zhuǎn)化而成的燃料，包括煤、石油和天然氣，據(jù)此分析．

解答 解：化石能源是指遠古時代的動植物的尸體在地殼中經(jīng)過高溫、高壓、幾億年甚至幾十億年轉(zhuǎn)化而成的燃料，包括煤、石油和天然氣，其中生物質(zhì)能不是化石能源，故選D．

點評 本題考查了化石燃料，難度不大，屬于識記型知識，應加強基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說法不正確（　　）
A．電子由Zn極流向Cu極
B．該裝置的總反應Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．一段時間后，A池帶正電荷，B池帶負電荷
D．取出鹽橋，電流計指針不再偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請正確書寫下列方程式．
（1）乙烯與溴水的反應CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br
（2）丙烯與HCl的反應（遵循馬氏規(guī)則）CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3
（3）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl反應類型為取代反應
（4）寫出由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯合成樹脂所涉及的兩個有機化學反應方程式，并且指明所屬類型．
?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，反應類型為加成反應；
?nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型為加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中方程的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等，（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）簡述理由：濃硫酸稀釋時放出熱量．
（6）實驗中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．都能氧化為乙醛
C．水溶液均顯酸性D．可用石蕊溶液加入鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
C．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點．其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線A，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線D；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組用圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：
反應原理：
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：
密度g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液體烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液體烴
實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請回答下列問題：
（1）實驗前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（5）本實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

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