某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中A是一種五元環(huán)狀化合物,其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子;F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為2:2:3.
已知:①
H2O
2RCOOH(其中R是羥基)
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH(其中R是羥基)
(1)G是合成順丁橡膠的主要原料,G的名稱(chēng)是
 
.B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)⑥的化學(xué)方程式是
 

(4)E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng),其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
.有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能 團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目,則Y的結(jié)構(gòu)可有
 
 種.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)信息①結(jié)合A的分子式和含有一種氫原子,可推出A中還含有一個(gè)碳碳雙鍵,是一種不飽和的環(huán)狀酸酐,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,A→B是酸酐水解,則B是HOOC-CH=CH-COOH,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C是HOOCCH2CH2COOH,根據(jù)信息②,則反應(yīng)③是還原反應(yīng),故D是HOCH2CH2CH2CH2OH,由D與G的分子可知,反應(yīng)④是消去反應(yīng),且G為合成順丁橡膠的主要原料,所以G為CH2=CHCH=CH2.由B與E的相對(duì)分子質(zhì)量,可知反應(yīng)⑤是碳碳雙鍵與H2O發(fā)生的加成反應(yīng),故E為,C(丁二酸)分子內(nèi)含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)反應(yīng)條件,可知反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),又結(jié)合C和F的分子式和結(jié)構(gòu)知,X為乙醇,反應(yīng)后生成F為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,據(jù)此答題;
解答: 解:根據(jù)信息①結(jié)合A的分子式和含有一種氫原子,可推出A中還含有一個(gè)碳碳雙鍵,是一種不飽和的環(huán)狀酸酐,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,A→B是酸酐水解,則B是HOOC-CH=CH-COOH,B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C是HOOCCH2CH2COOH,根據(jù)信息②,則反應(yīng)③是還原反應(yīng),故D是HOCH2CH2CH2CH2OH,由D與G的分子可知,反應(yīng)④是消去反應(yīng),且G為合成順丁橡膠的主要原料,所以G為CH2=CHCH=CH2.由B與E的相對(duì)分子質(zhì)量,可知反應(yīng)⑤是碳碳雙鍵與H2O發(fā)生的加成反應(yīng),故E為,C(丁二酸)分子內(nèi)含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)反應(yīng)條件,可知反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),又結(jié)合C和F的分子式和結(jié)構(gòu)知,X為乙醇,反應(yīng)后生成F為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,符合F的核磁共振氫譜情況,
(1)由上述分析可知,G為CH2=CHCH=CH2,G的名稱(chēng)是1,3-丁二烯,B是HOOC-CH=CH-COOH,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是:羧基,
故答案為:1,3-丁二烯;羧基;

(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
故答案為:;
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH
濃硫酸
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,
故答案為:HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH
濃硫酸
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O;
(4)E()在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng),鏈節(jié)是由四個(gè)原子組成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目,Y有兩個(gè)-COOH,一個(gè)-OH,把E的主鏈上碳原子縮減為3個(gè),則會(huì)出現(xiàn)2種結(jié)構(gòu),即:,所以Y的同分異構(gòu)體有2種,
故答案為:;2.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體等,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,確定A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是( 。
A、Cl2→ClO-
B、Zn→Zn2+
C、Na2O2→O2
D、CuO→CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫化氫與氧氣反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)二硫酸的化學(xué)式為H2S2O8,硫元素的形式氧化態(tài)可看作是+7,所以是一種強(qiáng)氧化劑.工業(yè)上常用電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液制過(guò)二硫酸鉀,且在65℃時(shí)熔化并分解.電解反應(yīng)的離子方程式是:2HSO
 
-
4
 直流電 
.
 
S2O
 
2-
8
+H2↑,電解裝置圖為:圖中陽(yáng)離子膜將電解池分為陰陽(yáng)兩極池,且只允許陽(yáng)離子通過(guò),不允許陰離子通過(guò),用鉑作電極可減緩OH-的放電.
(1)陰極池是
 
(填“左”或“右”),陰極電極反應(yīng)式是
 
,陽(yáng)極電極電極反應(yīng)式是
 

(2)硫酸和硫酸鉀的混合溶液從A口逐漸流入,含K2S2O8和H2S2O8的粗產(chǎn)品從
 
口流出(填字母代號(hào)),應(yīng)從B口逐漸補(bǔ)充的物質(zhì)是
 

(3)陽(yáng)極的副產(chǎn)物是
 
,產(chǎn)生該副產(chǎn)物的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)e的基態(tài)原子電子排布式為
 

(2)b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
(填元素符號(hào))
(3)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
(填化學(xué)式).
(4)d與c可以形成兩種分子,低價(jià)態(tài)分子中心原子的雜化方式為
 
該分子的空間構(gòu)型為
 

(5)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則該離子化合物的化學(xué)式為
 
.(填元素符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,T最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍,元素的化合價(jià)關(guān)系如下表,則下列判斷正確的是( 。
 XYZR
主要化合物-4,+4-4,+4-2,+6-1,+7
A、非金屬性:Z<R<Y
B、T與R可以形成化合物TR2
C、X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色
D、T的最高價(jià)氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列所示裝置中的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是(  )
A、
用以定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
為用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
C、
可以檢查裝置的氣密性
D、
為實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2的發(fā)生裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上,兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上,書(shū)頁(yè)夾角為93°52′,而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′.
試回答:
①H2O2結(jié)構(gòu)式是
 

②H2O2分子是含有
 
鍵和
 
鍵的
 
(填“極性”或“非極性”)分子.
③H2O2難溶于非極性溶劑CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

飽和氯水中存在如下平衡:①Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;②HClO═H++ClO-,將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A、加入CaCO3懸濁液,CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)
B、加入澄清石灰水,c(H+)一定減小
C、加入一定量NaOH溶液后,溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+
D、通入過(guò)量Cl2,①、②均向右移動(dòng),溶液pH減小

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