Question

過(guò)二硫酸的化學(xué)式為H₂S₂O₈，硫元素的形式氧化態(tài)可看作是+7，所以是一種強(qiáng)氧化劑．工業(yè)上常用電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液制過(guò)二硫酸鉀，且在65℃時(shí)熔化并分解．電解反應(yīng)的離子方程式是：2HSO

- 4

直流電  .

S₂O

2- 8

+H₂↑，電解裝置圖為：圖中陽(yáng)離子膜將電解池分為陰陽(yáng)兩極池，且只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)，用鉑作電極可減緩OH^-的放電．
（1）陰極池是

 

（填“左”或“右”），陰極電極反應(yīng)式是

 

，陽(yáng)極電極電極反應(yīng)式是

 

．
（2）硫酸和硫酸鉀的混合溶液從A口逐漸流入，含K₂S₂O₈和H₂S₂O₈的粗產(chǎn)品從

 

口流出（填字母代號(hào)），應(yīng)從B口逐漸補(bǔ)充的物質(zhì)是

 

．
（3）陽(yáng)極的副產(chǎn)物是

 

，產(chǎn)生該副產(chǎn)物的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)與電源負(fù)極相連的為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)來(lái)判斷；
（2）根據(jù)陰極、陽(yáng)極的反應(yīng)產(chǎn)物判斷；
（3）陽(yáng)極OH^-放電生成氧氣，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）與電源負(fù)極相連的為陰極，則陰極池是右，根據(jù)2HSO

- 4

直流電  .

S₂O

2- 8

+H₂↑，所以陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，陽(yáng)極硫酸氫根失電子生成過(guò)二硫酸根發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺；故答案為：右；2H⁺+2e^-=H₂↑；2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺；
（2）由陽(yáng)極反應(yīng)式為2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺，則含K₂S₂O₈和H₂S₂O₈的粗產(chǎn)品陽(yáng)極產(chǎn)生，所以應(yīng)從C口流出；陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以應(yīng)從B口逐漸補(bǔ)充的物質(zhì)是H₂O，故答案為：C；H₂O；
（3）陽(yáng)極OH^-放電生成氧氣，反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；故答案為：O₂；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，能根據(jù)信息正確判斷兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．