Question

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu²⁺和I^-反應(yīng)的產(chǎn)物是

 

；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S

 

（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度

 

（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

．
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄只是氧化產(chǎn)物．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)銅離子和碘離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物知識(shí)來(lái)回答；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因?yàn)槠渲械牡怆x子被氧化為碘單質(zhì)后的顏色，根據(jù)銅和碘單質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)回答；
（3）根據(jù)碘離子和硫離子的還原性順序來(lái)分析；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)回答．

解答： 解：（1）根據(jù)題意：還原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，銅離子做氧化劑時(shí)被還原為低價(jià)的亞銅離子，故答案為：CuI、I₂；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因?yàn)槠渲械牡怆x子被氧化為碘單質(zhì)的緣故，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質(zhì)反應(yīng)，即2Cu+I₂=2CuI↓，故答案為：2Cu+I₂=2CuI↓；
（3）碘離子的還原性比硫離子的還原性弱，所以碘單質(zhì)可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和碘化氫，這種方法與加入銅粉的方法相比，得到的HI溶液濃度更高，故答案為：＞；高；
（4）a、氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是化合價(jià)升高的汞元素，故a錯(cuò)誤；
b、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的Cu元素所在的反應(yīng)物CuI是氧化劑，故b正確；
c、化合價(jià)升高的汞元素所在產(chǎn)物Cu₂HgI₄是氧化產(chǎn)物，故c正確；
故選a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性和還原性強(qiáng)弱以及基本概念的知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度不是很大．