已知氯化鋁的熔點190℃（2.202×105 Pa），但它在180℃即開始升華．
（1）氯化鋁是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（2）在500K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g?L-1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為
 
，是
 
晶體．
（3）設計一個可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物．你設計的實驗是
 
．
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,鎂、鋁的重要化合物
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）共價化合物的熔沸點較低，離子化合物熔沸點較高；
（2）根據(jù)ρ=
M
Vm
計算氯化鋁蒸氣摩爾質量，從而確定其化學式；
（3）熔融狀態(tài)下離子化合物導電、共價化合物不導電．
解答： 解：（1）由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔沸點較低，不可能是離子化合物，只能是共價化合物，故答案為：共價化合物；
（2）M氯化鋁=11.92 g?L-1×22.4 L?mol-1=267 g?mol-1，所以氯化鋁的化學式為Al2Cl6，屬于分子晶體，故答案為：Al2Cl6；分子；
（3）離子化合物是由陰陽離子構成的，共價化合物是由分子構成的，共價化合物和離子化合物的典型區(qū)別就是熔融狀態(tài)下離子化合物能導電，而共價化合物不導電，故答案為：在其熔融狀態(tài)下試驗是否導電，若不導電，則為共價化合物．
點評：本題考查了離子化合物和共價化合物的判斷及實驗方案設計，明確離子化合物和共價化合物的區(qū)別是解本題關鍵，根據(jù)其構成微粒分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，不屬于有機物的是（　�。�
A、甲烷B、淀粉
C、二氧化碳D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）兩步熱化學循環(huán)制氫氣系統(tǒng)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、圖中能量轉化方式只有1種
B、兩步總反應為：2H2O
 太陽能 
.
 
2H2↑+O2↑
C、氫能是一種清潔、高效、安全、可持續(xù)的新能源
D、H2生產(chǎn)步驟反應為：3Zn+2Fe3O4+4H2O
 873K 
.
 
3ZnFe2O4+4H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化供能
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
D、氫氧化鉀溶液和硫酸中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中：①石灰水   ②Na2S溶液   ③KMnO4溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液  ⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A、①B、①②C、①②⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+
（1）根據(jù)物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應的產(chǎn)物是
 
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為
 
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S
 
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
 
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是
 
．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質量．
（1）下列有關化工生產(chǎn)的一些說法不正確的有
 

A．合成氨車間能實現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化成SO3采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結構中的烷基應以帶有多個支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對設備腐蝕比較嚴重這樣的缺點
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加鹽酸→MgCl2?6H2O→MgCl2→電解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
I．以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學稱-碳化學
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產(chǎn)中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
 
．
（3）從發(fā)生的化學反應分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
 
．
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注．
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為
 
．
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質量為
 
g．
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
C．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，10分鐘內(nèi)用氮氣的濃度表示的化學反應速率為
 
，平衡時氮氣的轉化率為
 
．則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結果可用分數(shù)表示）．
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
n(H2O)
n(CH4)
 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡多糖
水解
催化劑
二糖
水解
催化劑
葡萄糖
分解
酒化酶
酒精
C12H22O11+H2O
催化劑
△
 
．

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