【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學性質(zhì)相似，下列說法中能最恰當?shù)亟忉屵@個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

【答案】C
【解析】解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數(shù)相同，在發(fā)生化學反應時易失去最外層電子，表現(xiàn)為強還原性，性質(zhì)相似． 故選C．
元素的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，同主族元素最外層電子數(shù)相等，則性質(zhì)具有相似性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是（　　）

A. C4H10 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列順序不正確的是

A. 失電子能力：Na＜K B. 堿性： NaOH＜KOH

C. 得電子能力：S＜Cl D. 酸性： HClO4＜H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2SO4C.KOHD.KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離提純方法正確的是

A. 分離植物油和水：蒸餾

B. 分離乙醇和水：分液

C. 從氯化鈉和碘(二者不反應)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾

D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.最高正化合價： O>N>CB.第一電離能： Na<Mg<Al

C.電負性： O>S>SeD.晶體類型相同： CO2 SiO2 GeO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol。

①反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是___（填序號）。

a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強

c.正反應速率 d.單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

②假設(shè)容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應的平均速率υ(NO) =___；

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___；判斷該反應自發(fā)進行的條件：___。

②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。則該反應的△H___0（填“＞”或“＜”）。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．

①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡的是___（填序號）．

a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②此時N2的平衡分壓為__MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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