10．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．原子半徑：M＞Z＞Y
C．Z元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和難揮發(fā)性
D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

分析 圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl，
A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱；
B．同周期從左到右原子半徑逐漸減�。�
C．Z為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸；
D．Y為F，無(wú)正價(jià)．

解答 解：由元素在短周期的位置可知，Y為F，M為Cl，Z為S，
A．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y＞M＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為Z＞M，故B錯(cuò)誤；
C．Z為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，濃硫酸難揮發(fā)，具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．Y為F，無(wú)正價(jià)，而M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．
用圖所示裝置可降低金屬鐵的腐蝕速率C．
用圖所示裝置可測(cè)量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱D．
用圖所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一電離能：Si＞C＞N
C．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列有八種物質(zhì)：①CH4　②CH3CH2OH　③N2�、蹾Cl　⑤CO2⑥CH3CH3
⑦C2H4�、郈2H2．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)編號(hào)）：
（1）只有σ鍵的有①②④⑥，既有σ鍵又有π鍵的有③⑤⑦⑧．
（2）只含有極性鍵的化合物有①④⑤，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有②⑥⑦⑧．
（3）含有雙鍵的有⑤⑦，含有叁鍵的有③⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化過(guò)程中，各種物質(zhì)破壞的作用力不正確的是（　�。�
選項(xiàng)變化過(guò)程破壞的作用力
A干冰升華分子間作用力
B鈉熔化金屬鍵
C氫氧化鈉的溶解離子鍵
D水汽化共價(jià)鍵
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為4或10
B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為：N（NaClO）＞N（NaF）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．四種元素原子半徑大小為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OB．羥基的電子式：
C．Na2S的電子式：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O    下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO•Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案