A. | 離子半徑:Ca2+>Cl->S2- | B. | 第一電離能:Si>C>N | ||
C. | 電負性:F>S>Mg | D. | 熱穩(wěn)定性:CH4>H2S>NH3 |
分析 A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑。
B.同周期,從左向右第一電離能增大,同族元素自上而下,第一電離能逐漸減。
C.同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增強,同主族元素從上到下,元素的電負性逐漸減弱;
D.非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.
解答 解:A.S2-、Cl-、Ca2+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:S2->Cl->Ca2+,故A錯誤;
B.同族元素自上而下,第一電離能逐漸減小,因此第一電離能C>Si,同周期,從左向右第一電離能增大,因此第一電離能N>C,所以第一電離:N>C>Si,故B錯誤;
C.F是電負性最強的元素,同周期自左到右,電負性逐漸增強,因此電負性F>S>Mg,故C正確;
D.非金屬性N>S>C,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則應(yīng)為NH3>H2S>CH4,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)及比較方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①② | C. | ②④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)Z可用海水作原料獲得 | |
B. | W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
C. | 原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W | |
D. | WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3:1 | B. | 1:3 | C. | 1:2 | D. | 2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①和③ | B. | ①和④ | C. | ②和③ | D. | ②和④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性:Y>Z>M | |
B. | 原子半徑:M>Z>Y | |
C. | Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液具有強氧化性和難揮發(fā)性 | |
D. | 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 60g•mol-1 | B. | 15g•mol-1 | C. | 30g•mol-1 | D. | 120g•mol-1 |
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