Question

16．I．有濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為amol•L^-1，bmol•L^-1，cmol•L^-1，大小順序為b＞a＞c．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁mol，n₂mol，n₃mol，它們的大小關(guān)系為n₁=n₂=n₃．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為V₁=2V₂=V₃．
II．（1）碳酸鈉溶液呈堿 性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，將該溶液加熱蒸干灼燒可得到Na₂CO₃（填化學(xué)式）固體．
（2）已知在相同的條件下，醋酸的酸性強于碳酸的酸性，濃度為0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液pH為a，濃度為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液pH為b，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．

Answer 1

分析 I．（1）0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c＜0.1mol/L；
（2）均發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，等體積等濃度時酸的物質(zhì)的量相同，由酸根離子守恒可知生成鹽的物質(zhì)的量相同；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，硫酸中氫的物質(zhì)的量為鹽酸、醋酸的2倍；
II．（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃ ^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性；
（2）酸性越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強．

解答 解：I．鹽酸、硫酸為強酸，醋酸為弱酸，且鹽酸和醋酸為一元酸，硫酸為二元酸，
（1）0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c＜0.1mol/L，則b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）均發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，等體積等濃度時酸的物質(zhì)的量相同，由酸根離子守恒可知生成鹽的物質(zhì)的量相同，即鹽的物質(zhì)的量為n₁=n₂=n₃，
故答案為：n₁=n₂=n₃；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸和鹽酸消耗NaOH相同均為1L，硫酸中氫離子濃度最大，消耗的酸體積就最少，硫酸體積為0.5L，可知需上述三種酸的體積V₁L、V₂L、V₃L的大小關(guān)系為V₁=2V₂=V₃，
故答案為：V₁=2V₂=V₃．
II．（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃ ^2-離子水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性，將該溶液加熱蒸干灼燒可得到碳酸鈉固體；
故答案為：堿；Na₂CO₃；
（2）已知在相同的條件下，醋酸的酸性強于碳酸的酸性，濃度為0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液pH為a，濃度為0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液pH為b，酸性越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，所以NaHCO₃溶液的堿性強，pH大，即a＜b；
故答案為：＜．

點評 本題考查較綜合，涉及酸的電離、鹽的水解、酸堿混合的計算等，把握氫離子的物質(zhì)的量比較、鹽是水解影響因素及中和反應(yīng)的實質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．