5.元素周期表中對角線原則是指某些相鄰兩個主族上下相差一個周期的元素之間性質(zhì)相似規(guī)律,比如鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,則下列推斷中,正確的是( 。
①BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO;
②CO2通入Na2BeO2溶液液中可以產(chǎn)生Be(OH)2沉淀;
③Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液;
④BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2反應能進行.
A.②④B.②③C.①②③D.全部正確

分析 鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,根據(jù)鋁的性質(zhì)推斷Be的性質(zhì),
①BeCl2溶液中鈹離子與鋁離子相似能水解,溶液呈酸性,由于水解生成的氯化氫揮發(fā),所以將其蒸干并灼燒后,得到氫氧化鈹,氫氧化鈹受熱分解可得殘留物可能為BeO;
②Na2BeO2的性質(zhì)與偏鋁酸鈉相似,CO2通入Na2BeO2溶液液中可以產(chǎn)生Be(OH)2沉淀;
③Be(OH)2與氫氧化鋁相似,所以既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液;
④BeCl2與Na2BeO2能發(fā)生雙水解,與鋁離子與偏鋁根離子之間的雙水解相似,所以BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2反應能進行,據(jù)此答題;

解答 解:鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,根據(jù)鋁的性質(zhì)推斷Be的性質(zhì),
①BeCl2溶液中鈹離子與鋁離子相似能水解,溶液呈酸性,由于水解生成的氯化氫揮發(fā),所以將其蒸干并灼燒后,得到氫氧化鈹,氫氧化鈹受熱分解可得殘留物可能為BeO,故正確;
②Na2BeO2的性質(zhì)與偏鋁酸鈉相似,CO2通入Na2BeO2溶液液中可以產(chǎn)生Be(OH)2沉淀,故正確;
③Be(OH)2與氫氧化鋁相似,所以既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液,故正確;
④BeCl2與Na2BeO2能發(fā)生雙水解,與鋁離子與偏鋁根離子之間的雙水解相似,所以BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2反應能進行,故正確,
故選D.

點評 本題考查了對角線規(guī)則,結(jié)合已知物質(zhì)的性質(zhì)采用知識遷移的方法分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑,由碳、氫、氮三種元素組成,與氫氣的相對分子質(zhì)量之比為120.某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式.其主要過程為在足量氧氣流中將4.80g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2.請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求,加熱裝置等已略去,其他用品可自選).

(1)寫出C中的化學反應方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
(2)B 中試劑是濃硫酸,作用是干燥O2,防止帶入A中引起增重
(3)實驗后稱得A及以后的裝置(均用A裝置并假設每次吸收均是完全的)質(zhì)量依次增加3.60g、14.08g、0.14g,則TMB的分子式為C16H20N2
(4)除A外還需重復使用D裝置,該裝置內(nèi)藥品是CuO,如果缺少該裝置將引起C元素的計算值偏低(填“偏高”,“偏低”,“無影響”)或者N偏高
(5)該實驗不需要(填“需要”、“不需要”)尾氣處理,請寫明理由因為碳元素必須燃燒完全才能保證實驗結(jié)果的準確性,沒有有毒氣體排放.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示的四種實驗操作對應描述正確的是( 。
A.除去KCl溶液中的K2CO3,加入適量Ca(NO32溶液,再用①裝置分離
B.用②裝置除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)
C.回收碘的CCl4溶液中的CCl4,可選用③裝置
D.分離水和植物油,選用④裝置,下層的植物油可從分液漏斗的下層放出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,必須加入適當氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.NaCl→NaNO3B.MnO4-→Mn2+C.Zn→ZnSO4D.CuO→CuSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.現(xiàn)有以下四個化學反應方程式
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l);
其中反應熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是:( 。
A.①和③B.C.D.以上都不對

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列檢驗方法與結(jié)論相符的一組是( 。
序號檢 驗 方 法結(jié) 論
A向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
B向一種未知溶液中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
 C將一種未知氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后又恢復紅色未知氣體是SO2
D向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀未知溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是( 。
A.氫氣B.二氧化硫C.氧氣D.二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一定溫度下,可逆反應2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)標志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時消耗2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變              
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.
A.①③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理.其主要反應原理如下:
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標準狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1.設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應.
(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為19.37.
(2)尾氣中NO的含量為1800mg/m3
(3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為10.64L.
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L,體積為62.5mL.
(5)已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO2.若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,通過計算求x.

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