2002、2003、2004連續(xù)三年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)均授予與蛋白質(zhì)有關(guān)的研究成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是

A.蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命

B.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃

C.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

C  蛋白質(zhì)是高分子化合物，是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，故A正確；蛋白質(zhì)具有鹽析現(xiàn)象，故D正確；蛋白質(zhì)遇到甲醛變性，遇到硫酸銨溶液能發(fā)生鹽析現(xiàn)象，故C錯(cuò)；某些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸能發(fā)生顏色(變黃)反應(yīng)，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?駐馬店二模）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X的元素符號(hào)為
H
H
，元素Z在周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的物質(zhì)中有一種能與H2O反應(yīng)釋放出空氣中的主要成分之一的氣體，則該物質(zhì)的電子式為
，化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)化合物或單質(zhì)中，不能形成的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問(wèn)題．
（1）X、Z二種元素的符號(hào)：X
H
H
、Z
O
O

（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：
；
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價(jià)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫(xiě)化學(xué)式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為
NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．
（4）X與W形成的化合物的電子式為
，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：Y
氮
氮
、W
鈉
鈉

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為
、、
、、
．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由X、Y形成的化合物XY5屬于
離子
離子
晶體，寫(xiě)出XY5和水的反應(yīng)方程式
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
NH4H+H2O═NH3?H2O+H2↑
．

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