下列關(guān)于氯氣的敘述,不正確的是( )
A.氯氣是一種有毒的氣體 B.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)
C.氯氣能與水發(fā)生反應(yīng) D.氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體,其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種,今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取5.3g樣品,加入足量的鹽酸,收集到2.2gCO2,則下列判斷正確的是
A.樣品中只含有一種雜質(zhì)NaHCO3
B.樣品中含有有KCl,不含有NaHCO3
C.樣品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3
D.樣品中含有KCl和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
我國(guó)科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)。NaHCO3可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H+,從而間接地“餓死”癌細(xì)胞,下列說(shuō)法中不正確的是
A.NaHCO3為弱電解質(zhì) B.H2CO3的酸性弱于乳酸
C.NaHCO3也可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D.NaHCO3固體中含有離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論,正確的是( )
A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B.焰色反應(yīng)試驗(yàn)中,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C.檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3,可向固體滴加稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣體
D.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定含有SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A.Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
D.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是( )
A. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓 B. 英國(guó)科學(xué)家湯姆生
C. 英國(guó)科學(xué)家盧瑟福 D. 丹麥物理學(xué)家玻爾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴陽(yáng)極發(fā)生__________反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ___________________________。
⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________,得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH是___________。
⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是( )
A.甲、乙裝置中的鋅片都作負(fù)極
B.甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H+在銅片被還原
C.甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)
D.甲裝置中銅片有氣泡生成,乙裝置中的銅片質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)猓康氖?u> 。
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
測(cè)定原理:MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測(cè)定步驟:步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點(diǎn)? ,
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,
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