硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 (用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:
測定原理:MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測定步驟:步驟一:準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至終點,重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點? ,
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ,
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氯氣的敘述,不正確的是( )
A.氯氣是一種有毒的氣體 B.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)
C.氯氣能與水發(fā)生反應(yīng) D.氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)將質(zhì)量比為14:15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為 ,體積比為 ,氮原子和氧原子的個數(shù)比為 。
(2)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250),恰好達到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:
?該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為____________。
?該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________。(保留小數(shù)點后1位)
?取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是___________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
標準狀況下,①6.72 L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ,下列關(guān)系正確的是
A、體積大。 ④>③>②>① B、原子數(shù)目: ③>①>④>②
C、密度大。孩>②>③>① D、質(zhì)量大。孩>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗方案能達到目的的是
A.除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH試劑后過濾
B.實驗室獲取少量純凈的水:蒸餾自來水
C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀:將混合物溶于熱水中,再冷卻、結(jié)晶并過濾
D.提取碘水中的碘:加入適量乙醇,振蕩、靜置、分液
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為36,且原子最外層電子數(shù)之和為14;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子;A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是( )
A. B元素組成的一種單質(zhì)具有漂白性,能使KMnO4溶液紫色褪去
B. B、D兩種元素形成的一種化合物也具有一定的漂白性,能使紫色石蕊紫色褪去
C. C元素分別與A、B元素形成的化合物都是離子晶體,均與水反應(yīng)生成強堿和無色氣體
D. A2B的熱穩(wěn)定性強于A2D、沸點也高于A2D,但解釋的理由不相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯誤的是( )
A. 若D與鹽酸反應(yīng),可生成A和B,則X一定是H2O
B. 若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4,摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。
(1)Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒,原因是 。
(2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等,請寫出反應(yīng)方程式 。
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計,B部分還應(yīng)補充的裝置為 (說明原因)。
③該裝置按②補充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 (填“A”“B”或“C”),請畫出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10ml,稀釋成100ml試樣;量取V1ml試樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步驟2的目的 (用離子方程式表示)。當(dāng) 時,可以判斷此滴定操作達到終點;由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高三上第二次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
I2Cl6體在常溫下就會“升華”,蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧,有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl,則另一種是
A.HIO2 B.HIO2 C.HIO3 D.ICl
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