Question

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；

平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

Answer 1

解析：(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。(2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為＝，平衡向左移動(dòng)時(shí)，減小，因m(總)不變，則n(總)增大，即2＋1＞a＋1，a＝1。(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol X和1 mol Y不可能完全反應(yīng)，所以Q₁一定小于Q。(4)該情況考查恒溫恒容下的等效平衡狀態(tài)，A、B、C與題中情況互為等效平衡狀態(tài)，但B、C實(shí)際參加反應(yīng)的X、Y的量與題中情況不相等，所以放出的熱量不為Q kJ，而A中Ar不參與化學(xué)反應(yīng)，對(duì)平衡無(wú)影響，本題易錯(cuò)選B、C。

答案：(1)減小　(2)1　(3)正確　2 mol X和1 mol Y不可能完全反應(yīng)　(4)A