Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）-c（H⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7：c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
B．溶液中存在質子守恒，根據質子守恒計算；
C．二者混合溶液，溶液中的溶質是等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺ ）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸濃度遠遠小于醋酸鈉，結合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^- ）-c（H⁺ ）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．二者混合溶液，溶液中的溶質是等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺ ）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸濃度遠遠小于醋酸鈉，則c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ），溶液中醋酸電離程度較小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，易錯選項是B，B中也可以根據物料守恒、電荷守恒得出，題目難度中等．