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已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

B

解析試題分析：升高溫度，反應速率加快，縮短了達到平衡所需的時間，對于一個已平衡的反應來說，升高溫度，反應向吸熱的方向進行，降低溫度，反應向放熱的方向進行�！鱄 ＜0，說明該反應是放熱反應，因此答案選B
考點：考查化學反應速率與化學平衡的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1molC2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O2(g)反應生成Al2O3（s），放出1669．8kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是

A．減小壓強能增大反應速率 B．增大壓強能減小反應速率
C．使用適當的催化劑能增大反應速率 D．升高溫度對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法中正確的是（   ）

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度
B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
ΔH＜0，4min后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是（  ）

A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變
B．用Y表示4min內的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是       
① = 0．3mol·L-1·min-1 ②= 0．9 mol·L-1·min-1
③= 0．015 mol·L-1·s-1   ④= 2．25 mol·L-1·min-1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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