3.(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;烴A的一硝基取代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種.

(2)該烴系統(tǒng)命名為:3-甲基-1,3-戊二烯
(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC(CH32
②鄰乙基苯乙烯

分析 (1)依據(jù)烷烴的命名原則命名:選取最長(zhǎng)碳鏈,選取距離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳,該有機(jī)物有幾種不同環(huán)境的H,則有幾種一硝基取代物;
(2)二烯烴的命名選取含有2個(gè)碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈;
(3)①3-甲基-1-丁炔為炔烴,最長(zhǎng)碳鏈為4,在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基,三鍵位于1、2號(hào)碳之間;
②苯環(huán)上間位上的兩個(gè)氫原子分別被乙基和乙烯基取代的產(chǎn)物,據(jù)此解答即可.

解答 解:(1),該有機(jī)物為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,編號(hào)從距離甲基最近的一端開始,甲基在2號(hào)C和6號(hào)C上各含有2個(gè)、1個(gè),在4號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物名稱為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,該有機(jī)物中含有10種不同的H,那么就有10種一硝基取代物,
故答案為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;10;
(2),該有機(jī)物為二烯烴,最長(zhǎng)碳鏈為5,即為戊二烯,碳碳雙鍵分別在1、2和3、4之間,在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基,正確命名為:3-甲基-1,3-戊二烯,故答案為:3-甲基-1,3-戊二烯;
(3)①3-甲基-1-丁炔為炔烴,最長(zhǎng)碳鏈為4,在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基,三鍵位于1、2號(hào)碳之間,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH≡CC(CH32,故答案為:CH≡CC(CH32;
②鄰乙基苯乙烯,苯環(huán)上間位上的兩個(gè)氫原子分別被乙基和乙烯基取代,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、一硝基代物的判斷方法,題目難度中等,解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示,A是電負(fù)性最大的元素,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
( 。
XA
YCB
A.元素原子半徑大小順序?yàn)椋篈<B<C<Y
B.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO3<H2XO3
C.A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐A<HB
D.B、C簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築-<C2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14..能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.長(zhǎng)期存放的Na2SO3可能部分被氧化.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某無(wú)水Na2SO3被氧化的程度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:
①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是A(填序號(hào)).
A.鹽酸酸化后的氯化鋇    B.硝酸酸化后的氯化鋇    C.氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過(guò)量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成證明氯化鋇過(guò)量.
③操作Ⅱ名稱是洗滌.
④Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%.
(2)乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量Na2SO3樣品m g,并設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn):

①實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后,打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是使生成SO2全部進(jìn)入D中,完全吸收保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性.
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣.
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量差為n g,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{126n}{64m}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將1.15gNa投入水中,若使每100個(gè)水分子中有一個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為(  )
A.90gB.90.9gC.99gD.9g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.
化學(xué)式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
(1)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN.
(2)鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閎>a>c.(填溶液前序號(hào))
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下,若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示.b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”)
(3)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.氯離子:①具有酸性  ②有酸味  ③遇水見(jiàn)光放出氧氣  ④比氯原子少一個(gè)電子  ⑤比氯原子多一個(gè)電子  ⑥呈黃綠色  ⑦呈無(wú)色  ⑧有咸味  ⑨可以失去電子  ⑩能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán).說(shuō)法一定正確的是( 。
A.⑤⑦⑨B.①⑤⑦⑨⑩C.①②③④⑥⑨D.③⑤⑥⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖所示,兩圓圈相交陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol溶于水,形成1L溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C1、C2、C3,則C1=C2=C3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.已知 C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol,試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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