15．氯離子：①具有酸性  ②有酸味  ③遇水見(jiàn)光放出氧氣  ④比氯原子少一個(gè)電子  ⑤比氯原子多一個(gè)電子  ⑥呈黃綠色  ⑦呈無(wú)色  ⑧有咸味  ⑨可以失去電子  ⑩能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)．說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨

分析 ①溶液中氫離子具有酸性；
②含氯離子不一定是酸；
③氯離子和水，見(jiàn)光不反應(yīng)；
④氯離子比氯原子多一個(gè)電子；
⑤氯離子比氯原子多一個(gè)電子；
⑥氯離子溶液中無(wú)色；
⑦氯離子無(wú)色；
⑧不一定為鹽，不一定具有咸味；
⑨氯離子可以失去電子表現(xiàn)還原性；
⑩氯離子化合價(jià)處于最低價(jià)無(wú)氧化性，不能氧化碘離子為碘單質(zhì)．

解答 解：①溶液中氫離子具有酸性，氯離子無(wú)酸性，故①錯(cuò)誤；
②氯離子不一定是酸，可以是鹽，故②錯(cuò)誤；
③氯離子和水，見(jiàn)光不反應(yīng)，不能遇水見(jiàn)光放出氧氣，故③錯(cuò)誤；
④氯離子是得到一個(gè)電子形成的陰離子，比氯原子多一個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；
⑤離子是得到一個(gè)電子形成的陰離子，氯離子比氯原子多一個(gè)電子，故⑤正確；
⑥氯氣分子有顏色，氯離子溶液中無(wú)色，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氯氣分子有顏色，氯離子溶液中無(wú)色，故⑧正確；
⑧氯離子不一定為鹽，可能為酸不一定具有咸味，故⑧錯(cuò)誤；
⑨濃鹽酸溶液中的氯離子可以失去電子表現(xiàn)還原性，故⑨正確；
⑩氯離子化合價(jià)處于最低價(jià)無(wú)氧化性，不能氧化碘離子為碘單質(zhì)，不能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，故⑩錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)比較，元素和原子的性質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，物質(zhì)氧化性的判斷，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）請(qǐng)寫(xiě)出：
①Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
②Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）將AlCl3溶液加入試管中，為了將其中的Al3+離子全部沉淀，我們應(yīng)加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）氨水，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
將所得沉淀分成兩支試管，在一支試管中加入鹽酸，在另一支試管中加入NaOH溶液，結(jié)果是兩支試管中的沉淀都溶解了，說(shuō)明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．寫(xiě)出向AlCl3 溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．煤炭是目前我國(guó)的主要能源來(lái)源，不安全的煤炭開(kāi)采會(huì)導(dǎo)致煤礦爆炸事故，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔能源，又可防止爆炸
B．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體
C．甲烷是重要的化工原料
D．甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一硝基取代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種．

（2）該烴系統(tǒng)命名為：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH3）2
②鄰乙基苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成紅棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃�，然后把�?dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中，現(xiàn)象是劇烈燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，加熱時(shí)，金屬鈉和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
B．堿灼傷先用大量水沖洗，后用稀鹽酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
C．利用數(shù)字手持傳感器技術(shù)可實(shí)時(shí)繪制中和滴定曲線(xiàn)
D．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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