【題目】下列有關(guān)化學反應速率的說法不正確的是（ ）

A.化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等

B.催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

C.用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率

D.用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

【答案】A

【解析】

A．反應達到最大限度時，正逆反應速率相等但不是最大，A錯誤；

B．催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達到平衡的時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；

C．能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負極，加快反應速率，C正確；

D．濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是（ ）
A.
B.
C.29mn
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+

肯定有H+的理由

實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2（標準狀況）和22 g CO2
C.9 g H2O和0.5 mol Br2
D.224 mL H2和0.01 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法不正確的是（ ）

A. 將碗筷高溫蒸煮，可殺菌消毒 B. 對生活中的塑料垃圾進行焚燒，可防止“白色污染”

C. 食用含鐵豐富的食物，可改善貧血癥狀 D. 誤食重金屬鹽可立即服用大量的牛奶或豆?jié){解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰滅火器常用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災，下列關(guān)于干冰滅火的說法不正確的是(　　)

A.干冰升華時吸熱，降低可燃物的著火點B.CO2覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣

C.CO2不能支持燃燒D.干冰升華后不污染檔案資料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）

A. 元素原子半徑呈周期性變化

B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素的化合價呈周期性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D. 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

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