【題目】一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

【答案】C

【解析】

A. 鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B. 加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C. 加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D. 銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于烴的是(　　)

A. CO(NH2)2 B. C2H5OH C. C7H8 D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④⑤⑥搖勻
（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為：、 ．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無(wú)影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)所配溶液濃度的影響 ， 原因是：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響 ， 原因是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵和非極性鍵的是

A. H2O B. CO C. MgCl2 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種由甲烷(CH4)和氧氣以及氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液組成的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是( )

A. 通入氧氣的一極是負(fù)極

B. 放電時(shí)，溶液中的OH－向正極移動(dòng)

C. 工作一段時(shí)間后，NaOH的物質(zhì)的量減少

D. 通入5.6L的O2完全反應(yīng)后有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：

（1）已知：（i）氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。

①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

②對(duì)于反應(yīng)(ii)，正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為：E正_______E逆 (填>、=或<)。

（2）恒溫恒容條件下，起始按物質(zhì)的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達(dá)平衡后，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為_________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)______（填選項(xiàng)字母）。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

（3）T℃ 時(shí)，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.2mol L-1

①0-2 min內(nèi)，用NH3表示的反應(yīng)速率v(NH3)=___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②若其他條件不變，2 min時(shí)將容器體積迅速壓縮到1 L，在3 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出23 min內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間(t)變化的曲線關(guān)系圖：__________。

（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示：

①電源正極為___________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為________________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 1 mol e-，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差值（Δm正-Δm右）為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴和氯在元素周期表中均屬于___族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

B.催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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同步練習(xí)冊(cè)答案