Question

　已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

Answer 1

答案　D

解析　A項，設反應后溶液中n(Cl－)＝11n mol，則n(ClO－)＝n mol，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可知，生成11n mol Cl－得11n mol電子，生成n mol ClO－失去n mol電子，而生成1 mol ClO失去5 mol電子，因此反應生成的ClO應為2n mol，正確；B項，由于產物中可能有KCl、KClO、KClO3，根據(jù)原子守恒可知，Cl原子與K原子的量始終相等，故參加反應的Cl2的物質的量為KOH的，正確；C項，當只有KCl、KClO生成時，1 mol Cl2參加反應轉移1 mol電子，故整個反應中轉移電子的物質的量為a mol，當只有KCl、KClO3生成時，根據(jù)電子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，有的Cl2生成了KCl，故轉移電子a mol，正確；D項，當只有KCl、KClO3生成時，產物中KClO3的量達到了最大值，根據(jù)電子守恒可知，有的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理論產量為a mol，錯誤。