堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________________。

(4)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。


答案　(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(2)吸收氮氧化物

(3)燒杯　溫度計(jì)　受熱均勻，溫度易于控制

(4)91.74%

解析　(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，其離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

(2)NO2有毒，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。

(3)水浴加熱可使被加熱物體受熱均勻，且溫度易于控制。水浴加熱所需儀器除了熱源、夾持儀器、石棉網(wǎng)外，還必須有燒杯、溫度計(jì)。

(4)Cu2(OH)2CO3分解反應(yīng)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，用差量法求解

Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　Δm

  222  160  62

  m    2.42 g－1.80 g

      ＝0.62 g

＝

解得m＝2.22 g

樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈91.74%。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說法不正確的是 (　　)

A．異丙苯是苯的同系物

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯

C．在光照的條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種

D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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　已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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5.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到NO和NO2的混合氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7 g。則V等于(　　)

A．2.24                                          B．4.48

C．6.72                                          D．7.84

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(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。

化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

①請配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

②若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。

高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。

(3)S2O具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。

②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________________________________________________________________________。

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氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_______________________(寫出一條即可)。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、____________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。

(3)實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置制備CuCl。

①實(shí)驗(yàn)時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母)。

②實(shí)驗(yàn)開始時，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)______________________________時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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下列單質(zhì)分子中，鍵長最長、鍵能最小的是(　　)

A．H2                 B．Cl2

C．Br2                 D．I2

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鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[方案一]

[實(shí)驗(yàn)方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實(shí)驗(yàn)方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測

氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________________________________。

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電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說明理由：______________________。

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