下列變化規(guī)律中正確的是

A．H2S，HCl，PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

B．物質(zhì)的量濃度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的pH由小到大

C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由少到多

D．，，的酸性由弱到強(qiáng)

 

【答案】

D

【解析】非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A中非金屬性是Cl＞S＞P,A不正確。氯化鈉不水解顯中性，氯化鎂和氯化鋁都水解，且氯化鋁的水解程度大，酸性強(qiáng)，所以B不正確。甲烷中含氫量最高，所以在質(zhì)量相同的條件下，甲烷消耗的氧氣多，C不正確。因此正確的答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化規(guī)律中正確的是          （    ）

    A．金屬Na、Mg、A1溶沸點(diǎn)由高到低

    B．HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)

    C．H+、Li+、H－的半徑由小到大

    D．同濃度的甲酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）                。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高

B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)

       C．H+、Li+、H-的半徑由大到小

       D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強(qiáng)

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點(diǎn)/℃

1317

100

19.5

33

164

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化規(guī)律中正確的是(     )

A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低

B．HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱

C．H+、Li+、H- 的半徑由小到大

D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱

 

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