【題目】如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. b電極為負極

B. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

【答案】D

【解析】A. x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯誤；B. 圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；C. 在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2，a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C錯誤；D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是( )
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )
A.Na2CO3·10H2O
B.水泥
C.純凈的鹽酸
D.普通玻璃

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【題目】石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨( )
A.有放射性
B.易燃、易爆
C.能導電
D.有劇毒

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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是 ， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應(yīng)離子方程式 為 ．
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為 ， 裝置 D 的作用為；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入 C 中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物還原性小于Y的氫化物
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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【題目】下列各組元素都屬于p區(qū)的是（ ）

A. 原子序數(shù)為1，6，10的元素 B. N，S，P

C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl

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【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是

A. C原子的軌道表示式：

B. Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C. N原子的軌道表示式：

D. Br－的電子排布式[Ar] 3d104s24p6

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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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