【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物還原性小于Y的氫化物
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

【答案】D
【解析】解:根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,W為P元素,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素,則 A、常壓下五種元素的單質(zhì)中,P、S的單質(zhì)都為固體,而Br的單質(zhì)為液體,則Br單質(zhì)的沸點(diǎn)不最高,故A錯(cuò)誤;
B、S的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同,而Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同,故B錯(cuò)誤;
C、W為P元素,Y為S元素,S的非金屬性強(qiáng)于P,故P元素形成化合物還原性強(qiáng)于S,故C錯(cuò)誤;
D、同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng),故S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng),故D正確.
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HAb mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中,cH++cB+=cOH+cA

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,cH+= mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1A為單質(zhì),且C為一元強(qiáng)酸。

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。

X可能為________(填字母代號(hào))

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

2A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

A的電子式為__________。

AH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體過(guò)量排放不會(huì)導(dǎo)致酸雨的是

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液;圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下步驟回答問(wèn)題:

(1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,a中液體立即沸騰,并有紅棕色蒸氣出現(xiàn);a中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________;繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是___________裝置d中的作用是_______________________。儀器c為冷凝管,其進(jìn)水口為__________________(填)口

(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______________________。

(3)經(jīng)過(guò)上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____。

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng),還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體,且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后向反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為

A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I 已知:HCN(aq)+NaOH(aq)═NaCN(aq)+H2O(l)H=﹣12.1kJmol1;HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)H=﹣55.6kJmol1。則在水溶液中HCNH++ CN-電離的H_______________kJmol1

II 用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________,從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器______________

(2)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________ (填相等”.“不相等),所求中和熱______________ (填相等”.“不相等),若用50mL0.50mol·L1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_____________ (填偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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