11．短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的核外電子數(shù)是R的2倍，下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．可用YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ，證明非金屬性：Z＞Y
B．含有Z元素的鈉鹽溶液都呈中性
C．由非金屬性Z＞Y可知，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的氧化性：Z＞Y
D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞X

分析 由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，Y原子的核外電子數(shù)是R的2倍，可知R為O，Y為S，結(jié)合位置可知X為P，Z為Cl，
A．YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ中，Cl得到電子，S失去電子；
B．NaCl為中性，NaClO溶液水解顯堿性，硫酸氫鈉電離顯酸性；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，Y原子的核外電子數(shù)是R的2倍，可知R為O，Y為S，結(jié)合位置可知X為P，Z為Cl，
A．YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ中，Cl得到電子，S失去電子，但不能比較非金屬性，可利用非金屬元素單質(zhì)的置換反應(yīng)比較非金屬性Cl＞S，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl為中性，NaClO溶液水解顯堿性，硫酸氫鈉電離顯酸性，則含有Z元素的鈉鹽溶液不一定為中性，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Z＞Y，但氧化性無此規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性R＞X，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為R＞X，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握R、Y推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A．
（1）推斷A是K2CO3，B是KOH，C是KHCO3，DKCl．
（2）寫出B+C→A的離子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有一種無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的Na2O2固體后白色沉淀部分溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
C．肯定有HCO3-、K+、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時(shí)，陽極生成Cl2，陰極生成Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．氯氣可做自來水消毒劑B．碳酸鈉可用于制造玻璃制造肥皂
C．二氧化硅可用于制造集成電路D．Na2O2用作潛水艇供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)
③若30min后只升溫至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應(yīng)開始到T2℃平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用肉眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)一定含鈉元素
C．將鎂條放在空氣中充分燃燒，可以得到三種固體
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積相等（同溫同壓下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2．該反應(yīng)的氧化劑是Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4molB．小于0.2mol
C．大于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol

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