16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．35Cl-和37Cl-；是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同，所以離子結(jié)構(gòu)示意圖相同；
B．氫氧根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；
C．Cl原子半徑大于C原子，比例模型不正確；
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個(gè)C原子．

解答 解：A．35Cl-和37Cl-；是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同，所以離子結(jié)構(gòu)示意圖相同，故A正確；
B．氫氧根離子的電子式為：，羥基的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．Cl原子半徑大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正確，比例模型應(yīng)符合原子的大小，故C錯(cuò)誤；
D．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式，比例模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法是解題管就，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與如圖一致的是（　�。�
A．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
B．Na2O2能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
C．明礬能在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電子級(jí)鈷氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si （填化學(xué)式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫出C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：Co3O4．
（5）上述制備過(guò)程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開(kāi)始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計(jì)算）
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應(yīng)時(shí)，母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（可選用的試劑：碳銨、稀硫酸、NaOH溶液）
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②過(guò)濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過(guò)濾；④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（　�。�
①FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H2SO4   
②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si   
③Al$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$NaAlO2（s）
④1mol•L-1 HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
⑤CuSO4（aq）$\stackrel{過(guò)量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$CuO
⑥飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

（1）化合物A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是酚類化合物易被空氣中的O2氧化．
（2）化合物F中的含氧官能團(tuán)且呈酸性的名稱是羧基．
（3）反應(yīng)④中加入X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②③．
（5）設(shè)置反應(yīng)③的目的是保護(hù)酚羥基．
（6）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．
寫出符合上述條件的該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CH═C（CH3）COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：
①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
（1）①⑤互為同位素
（2）④⑦為酸性氧化物
（3）⑥⑧的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素
（4）②⑨互稱同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將2.8g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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