Question

6．將2.8g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 設(shè)生成的氫氣物質(zhì)的量為x，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為y，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56g  2mol       1mol
 2.8g  y          x，
分別列示計算出x、y，然后根據(jù)V=nVm計算出反應(yīng)生成標準狀況下氫氣的體積及該元素的濃度．

解答 解：設(shè)生成的氫氣物質(zhì)的量為x，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為y，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56g  2mol       1mol
 2.8g  y          x，
則：y=$\frac{2.8g×2mol}{56g}$=0.1mol，x=$\frac{2.8g×1mol}{56g}$=0.05mol，
（1）標準狀況下0.05mol氫氣在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積為1.12L；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：該元素的濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．