Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是形成化合物種類最多的元素之一，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的基態(tài)原子2p能級上電子數(shù)是2s能級的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

 

．BC₂的電子式

 

．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

 

．
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）寫出BC₃^2-的空間構(gòu)型

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，
B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以B是C元素；
A是形成化合物種類最多的元素之一，則A是H元素；
C元素的基態(tài)原子2p能級上電子數(shù)是2s能級的2倍，則C原子2p能級上電子數(shù)是4，則C是O元素；
E的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，說明D原子失去3個電子之后最穩(wěn)定，且原子序數(shù)大于O，為短周期元素，所以E是Al元素；
D是該周期中原子半徑最大的主族元素，且原子序數(shù)大于O而小于Al，所以D是Na元素；
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，
B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，所以B是C元素；
A是形成化合物種類最多的元素之一，則A是H元素；
C元素的基態(tài)原子2p能級上電子數(shù)是2s能級的2倍，則C原子2p能級上電子數(shù)是4，則C是O元素；
E的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，說明D原子失去3個電子之后最穩(wěn)定，且原子序數(shù)大于O，為短周期元素，所以E是Al元素；
D是該周期中原子半徑最大的主族元素，且原子序數(shù)大于O而小于Al，所以D是Na元素；
（1）C、D兩元素形成的化合物是Na₂O或Na₂O₂，氧化鈉和過氧化的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以其晶體類型是離子晶體，CO₂的電子式為，
故答案為：離子晶體；；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F是K元素，K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知F的電子排布式是：1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s¹；
（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）CO₃^2-中C原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（4+2-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形，故答案為：平面三角形．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及微�？臻g結(jié)構(gòu)的判斷、離子反應(yīng)、核外電子排布式的書寫、電子式等知識點，根據(jù)價層電子對互斥應(yīng)用、物質(zhì)間的反應(yīng)、構(gòu)造原理等知識點來解答，題目難度不大．