以淀粉為原料制取葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)可表示為
 
，反應(yīng)中一般使用
 
作催化劑，反應(yīng)的類型屬于
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：淀粉為多元糖可以在酸做催化劑條件下水解生成葡萄糖據(jù)此解答．
解答： 解：淀粉水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
稀硫酸
△
nC6H12O6，反應(yīng)中稀硫酸做催化劑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
故答案為：（C6H10O5）n+nH2O
稀硫酸
△
nC6H12O6；稀硫酸；分解反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了淀粉的性質(zhì)，題目難度不大，書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)注意注明反應(yīng)的條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)狀有機(jī)物的組成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)，這種有機(jī)物可能含有的結(jié)構(gòu)是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有
 
．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來(lái)．
（3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中配位體是
 
，雜化軌道類型是sp3雜化的原子是
 
．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d g/cm3．該晶體的空間利用率是
 
，Cu原子半徑的表達(dá)式為
 
 cm．（用含 NA、M、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式或下列物質(zhì)電離方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制H2
 

（2）實(shí)驗(yàn)室制CO2
 

（3）NaHSO4
 
NaHCO3
 

（4）K2SO4
 
NH4NO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
①鹽酸   ②氫氧化鈣固體    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氫氧化鉀溶液
⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液態(tài)氯化氫   鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來(lái)開(kāi)發(fā)的一種繼臭氧、過(guò)氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑，它能快速殺滅水中的細(xì)菌和病毒，且不會(huì)生成三氯甲烷、氯代酚等次級(jí)衍生物．高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對(duì)高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大，當(dāng)pH值為10～11時(shí)非常穩(wěn)定，而當(dāng)pH＜7.5時(shí)，穩(wěn)定性明顯下降，分解放出氧氣，并析出具有高度吸附活性的無(wú)機(jī)絮凝劑Fe（OH）3．電解法制備高鐵酸鉀原理如圖所示．
（1）電解質(zhì)溶液應(yīng)選用
 
A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
（2）電解過(guò)程中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時(shí)溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000Vd
MV+22400
mol/L
B、
Vd
MV+22400
mol/L
C、
100VdM
MV+22400
mol/L
D、
MV
22.4(V+0.1)d
 mol/L

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