10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的體積變?yōu)?00mL，這時(shí)溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：根據(jù)氯離子濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液體積無(wú)關(guān)；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)解答．
解答： 解：10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后離子的濃度為C，則10mL×0.2mol/L=C×100mL，則C=0.02mol/L；
故答案為：0.2；0.02．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式結(jié)合化學(xué)式來(lái)分析解答，注意物質(zhì)濃度與離子濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下各說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
①在水中，氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵．
A、①②③B、都不正確C、④D、①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以淀粉為原料制取葡萄糖的化學(xué)反應(yīng)可表示為
 
，反應(yīng)中一般使用
 
作催化劑，反應(yīng)的類(lèi)型屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下列有機(jī)化合物的一氯代物分別有幾種．

 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列方程式．
（1）氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式
 

（2）用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式
 

（3）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）除去FeCl2溶液中少量的Fe3+的離子方程式
 

（5）氯氣通入Ca（OH）2制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾個(gè)反應(yīng)：
①CO2+2KOH=K2CO3+H2O；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；④CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1mol O的質(zhì)量是16g/mol
B、12g鎂的物質(zhì)的量為0.5
C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D、氫的摩爾質(zhì)量為2g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，待其充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.225mol/L
B、0.15mol/L
C、0.35mol/L
D、0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、鈉塊始終沉在乙醇底部，直至消耗完
B、鈉塊立即熔成小球
C、鈉塊始終在乙醇液面上游動(dòng)
D、鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案