下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
D、鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、鋁和氫離子發(fā)生氧化還原反應；
B、電子得失不守恒；
C、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式；
D、稀硫酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵離子．
解答： 解：A、鋁和氫離子發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A正確；
B、電子得失不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D、稀硫酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應：O22-+2H2O═2OH-+H2↑
B、用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+2C6H5OH═2C6H5O-+CO2↑+H2O
C、用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、將0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO32-、Cl-
B、MnO4-、SO42-、K+、H+
C、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H8O2，且既能與Na2CO3，溶液反應生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反應的有機化合物有（不考慮立體異構）（　　）
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙醇一空氣、KOH溶液構成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過程中，下列判斷合理的是（　�。�
選項 電解池 燃料電池
A 陰極：Mg2++2e-═Mg 負極：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B 陽極：還原反應 正極：氧化反應
C 每生成4mol鎂 消耗46g乙醇
D 化學能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學能
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到預期目的是（　　）
實驗目的 操作
A 欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性 用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱 測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分反應后，分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]
H2O2的制備可采用如下4種方法：方法一：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2方法二：2KHSO4
 電解 
.
 
K2S2O8+H2↑；然后水解：K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2方法三：CH3CHOHCH3+O2
 一定條件 
.
 
CH3COCH3+H2O2
方法四：乙基蒽醌法：（如圖1）
回答相關問題
（1）BaO2與CaO兩者熔點較高的是
 
．BaO2的晶胞如圖2，該晶體中與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有
 
個．該晶胞的結(jié)構與
 
相似．（選填NaCl、CsCl、CaF2）
（2）KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為
 
，H2SO4的結(jié)構式可表示為，由短周期元素構成的與SO
 
2-
4
互為等電子體的一價陰離子是
 
，已知H2S2O8分子中硫原子的雜化類型與中的硫原子類型相同，分子中還存在過氧鍵，試寫出H2S2O 8分子的結(jié)構式
 
．
（3）方法三得到的丙酮分子H3CCOCH3中，共平面的原子最多有
 
個．
（4）上述四種方法中原子利用率最高的是
 
．
（5）H2O2與H2S的相對分子量相近，但H2O2的水溶性和沸點明顯大于H2S，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某軟錳礦樣含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的雜質(zhì)．由該軟錳礦制取硫酸錳晶體的部分流程圖為：

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
pH 3.7 9.8 8.0
回答下列問題．
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下可將MnO2還原為MnS04，該反應的化學方程式為
 
．
（2）加氨水調(diào)pH至5.4，得到的濾渣主要是
 
．（用化學式表示）
（3）在酸性介質(zhì)中，MnSO4溶液與（NH4）2S2O8（連=硫酸銨）溶液混合，Mn2+會被氧化成MnO-4，S2O2-8會被還原成SO2-4．該反應常用于Mn2+的定性檢驗．
①若溶液中存在Mn2+，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②反應的離子方程式為
 

（4）若常溫下Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，調(diào)至pH=9使溶液中的Zn2+完全轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，此時溶液中的c（Zn2+）=
 
．
（5）MnO2常用作堿性鋅錳干電池的正極材料．電池工作時正極反應式為
 
．
（6）取10.00g礦樣加入0.8000mol/LH2C2O4溶液25.00mL及稀硫酸，加熱至MnO2被完全還原為Mn2+．過量的草酸用0.01000mol/L標準KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mL標準KMnO4溶液．另取10.00g礦樣，經(jīng)該工藝提取最終得2.000g MnSO4．
①KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式為
 
．
②若定義“產(chǎn)品硫酸錳中錳元素的質(zhì)量占礦樣中錳元素的質(zhì)量百分含量”為“元素利用率”．則該工藝中錳元素的元素利用率為
 
（列出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是
 
，⑧的元素名稱是
 
．①在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
；名稱是
 
；堿性最強的化合物的電子式是：
 
；屬
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）
 
．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：
 
．

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