下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱 測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)平穩(wěn)；
B．碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化；
C．同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液，后者pH大，則酸性磷酸大于砷酸，以此比較非金屬性；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層．
解答： 解：A．因Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)平穩(wěn)，則可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，故A正確；
B．碳碳雙鍵、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，則滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色褪去，可能含碳碳雙鍵、或醛基或均有，不能確定碳碳雙鍵的存在，故B錯(cuò)誤，
C．同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液，后者pH大，則酸性磷酸大于砷酸，則非金屬性P＞As，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層，則加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液即可除雜，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及活潑性比較、非金屬性比較、除雜及官能團(tuán)的性質(zhì)，把握反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明紅色固體是銅
B、用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度
C、將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性
D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，說(shuō)明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B、醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞C（CH3COOH）
C、等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol
B、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH（s）、P2O5（s）、CaCl2（s）可歸為一類．下列最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（　�。�
A、CaO（s）
B、CuO（s）
C、H2SO4（濃）
D、NaCl（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成．室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃
H2SO4，體積減少至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色．則原混合氣體中一定含有
 
氣體，其同溫同壓下的體積比為
 
．此混合氣體中一定不含有
 
氣體，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
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11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
；
②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
 
．
（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
 
mol?L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能--甲醇．
（1）與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）CO2分子中碳原子的雜化類型是
 
雜化．
（3）按電子排布Zn在元素周期表中屬于
 
區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是
 
．
（4）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（藍(lán)色球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含Cu原子的數(shù)目是
 
．

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