Question

2．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：0.05mol/•（L•min）．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：3X+Y?2Z．
（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）=2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會減小AC
A．降低溫度      B．加入催化劑       C．增大容器體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率v（Z）；
（3）根據(jù)溫度、濃度、催化劑、壓強對反應速率的影響來回答．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2}{2}}{2}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/•（L•min）；
（3）A．降低溫度，反應速率減慢，故A正確；
 B．加入催化劑會加快反應速率，故B錯誤；
C．增大容器體積相當于減小濃度，所以速率減慢，故C正確；
故選AC．

點評 本題考查化學平衡圖象分析意義反應速率的影響因素知識，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．