7．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
B．Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

分析 A．漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應；
B．過氧化鈉中的O元素還有一半存在于氫氧根離子中；
C．氫氧化鎂不溶于氨水；
D．二者還發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO．

解答 解：A．漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應，離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+NH3↑+CO32-，故A錯誤；
B．過氧化鈉中的O元素還有一半存在于氫氧根離子中，離子方程式為2Na218O2+2H2O═4Na++2OH-+218OH-+18O2↑，故B錯誤；
C．硫酸鎂不溶于氨水，離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故C正確；
D．二者還發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO，離子方程式為3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式書寫正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及反應實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是D，注意D中亞鐵離子能被酸性氧化．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙．其中正確的是（　�。�
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2mol N2 和2mol H2，發(fā)生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反應進行到5min時達到平衡，測得容器中NH3物質(zhì)的量為1.2mol．
（1）此反應是一個熵減（熵增或熵減）的反應；此反應在溫度較低（較高或較低）的時候能自發(fā)進行．
（2）此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為514.3（保留小數(shù)點后一位）．在平衡后，保持原溫度不變，把容器的體積壓縮到1L，又重新達到平衡，此時新平衡體系中N2的體積分數(shù)是50%．
（3）在合成氨工業(yè)生產(chǎn)時，下列措施中能提高單位時間氨氣產(chǎn)量的有ABCD．
A．從反應混合氣中不斷分離出氨氣來
B．在一定的范圍內(nèi)，增大反應體系的壓強
C．使用鐵觸媒催化劑
D．增加反應物的用量
（4）假如圖是用原電池原理的方式來合成銨鹽：把N2通入一極，把H2通入另一極（電極都是惰性材料），電解質(zhì)是稀硫酸，不斷進行反應，就可以得到銨鹽．請回答：

①H2對應的一極是原電池是負極；N2對應的一極的電極方程式為：N2+8H++6e-=2NH4+．
②取出B1溶液1L，經(jīng)成分分析，溶質(zhì)只是0.1mol硫酸銨．則B1溶液中離子濃度大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)制硝酸時，NH3在500℃時可發(fā)生如下3 個反應：
反應△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)K
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）-12697.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
B．增大壓強，則反應②的K 不變，反應①和③的K 減小
C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
D．使用合適的催化劑可提高反應的選擇性，提高NO 的產(chǎn)出率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化生成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．黑火藥發(fā)生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合價降低的元素是（　　）
A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)反應熱的說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定需要加熱，放熱反應一定不需要加熱
B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)所學知識填寫下列空白．
（1）有機物的系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷．該烷烴的一氯代物最多有4種．
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷-結(jié)構(gòu)簡式．

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