Question

16．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 吸熱反應(yīng)一定需要加熱，放熱反應(yīng)一定不需要加熱
• B． 甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
• C． 常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol則有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• D． S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol
  S （g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol，則Q₁＜Q₂

Answer 1

分析 A、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，放熱反應(yīng)不一定不需要加熱；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物；
C、根據(jù)SO₄^2-、Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量來(lái)判斷；
D、固體硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫要吸熱．

解答 解：A、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，不需要加熱，碳燃燒要在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水是生成液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；
C、因SO₄^2-、Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6 kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、固體硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫要吸熱，所以①S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol，②S （g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Q₂-Q₁＞0，則Q₁＜Q₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱等問(wèn)題．