12．下列關于能源的敘述錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．氫氧燃料電池工作過程中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電解水制取H2過程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
D．生物質(zhì)能源是可再生能源

分析 A．當前能源結(jié)構中，燃料的燃燒是主要的能量來源；
B．氫氧燃料電池工作過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能；
C．電解時，電能轉(zhuǎn)化為化學能；
D．生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．

解答 解：A．當前能源結(jié)構中，燃料的燃燒是主要的能量來源，燃燒反應為放熱反應，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的，故A正確；
B．氫氧燃料電池工作過程中，為原電池原理，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C．電解時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；
D．生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，是一種可再生能源，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，題目涉及化石燃料的使用及新能源的開發(fā)，題目難度不大，注意相關知識的積累，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．
（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d24S2；
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于分子晶體；BH4-中B原子的雜化類型為sp3；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子化學式為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）．（填一種）
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構形式如圖1，化學式為[TiO]n2n+．

（6）簡單立方晶胞如圖2．若果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為（$\sqrt{3}$-1）r的一個原子（用含r的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關原電池的說法中正確的是（　�。�
A．在原電池中一定是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極
B．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
C．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能
D．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷
C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關原子結(jié)構和元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構
B．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D．ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半徑最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷中心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．
①試在方框內(nèi)畫出兩種異構體的空間構型圖：

②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是棕黃色者（填“棕黃色者”或“淡黃色者”），理由是棕黃色者μ＞0，是極性分子，淡黃色者μ=0為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的說法錯誤的是（　　）
A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色
B．氯化亞鐵不能通過化合反應制得
C．用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4•nH2O）以測定其n值，若終點仰視讀數(shù)，則n值偏小
D．將稀硫酸由室溫加熱至80℃（忽略溶液體積變化），其pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在復雜的體系中，研究化學反應的先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含有等物質(zhì)的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-，OH-，CO32-
B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩緩通入Cl2：I-，Br-，F(xiàn)e2+
C．在等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中緩緩通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3
D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃As2S3和雄As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）．砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示．

①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1mol As4S4反應，轉(zhuǎn)移28mol e-，寫出Ⅱ的化學方程式：As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分
數(shù)與溶液的pH 關系如圖2所示．
①人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列說法不正確的是b（填字母序號）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液中：c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO3-）+c（OH-）=c（OH+）
c．在K3AsO3溶液中，c（（AsO3-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③將KOH溶液滴人亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As屈于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3），該酸與足量的NaOH溶液反應生成 Na2HPO3．
①Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），推測Na2HPO3溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②工業(yè)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖3：
陰極的電極反應式為，產(chǎn)品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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