Question

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 向MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加FeCl₃溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色
• B． 氯化亞鐵不能通過(guò)化合反應(yīng)制得
• C． 用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H₂C₂O₄•nH₂O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏小
• D． 將稀硫酸由室溫加熱至80℃（忽略溶液體積變化），其pH不變

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵官能團(tuán)，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；
B．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；
C．若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定出的草酸的量偏大，則水的含量偏��；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水電離出的氫離子可以忽略，則加熱后氫離子的濃度基本不變．

解答 解：A．向MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，由于氫氧化鐵更難溶，若再滴加FeCl₃溶液，氫氧化鎂沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，故A正確；
B．氯化亞鐵可通過(guò)化合反應(yīng)獲得，如氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；
C．仰視讀數(shù)體積偏大，草酸含量偏大，而草酸晶體的質(zhì)量一定，則計(jì)算出的水的質(zhì)量偏低，n值偏小，故C正確；
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，雖然促進(jìn)水的電離，但水電離的程度小于硫酸電離的程度，則可以忽略，所以溶液中氫離子濃度基本不變，則pH不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化、中和滴定、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可利用化合反應(yīng)制取氯化亞鐵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>