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實驗室用100mL1mol/L鹽酸與鋅粉反應，下列措施能使反應速率加快的是（　�。�
A、降低溫度
B、改用300mL1mol/L鹽酸
C、改用100mL3mol/L鹽酸
D、用等量鋅粒代替鋅粉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：增大鹽酸與鋅粒的反應速率，可通過外界條件對化學反應速率的影響來考慮，可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積等因素來實現．
解答： 解：A．降低溫度，活化分子百分數減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．改用100mL3mol?L-1鹽酸，反應物的濃度增大，反應速率增大，故C正確；
D．用等量鋅粒代替鋅粉，固體的表面積減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g/cm3，微溶于水，有毒．
Ⅰ，（1）常溫下，單質溴通常呈
 
態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量
 
．
Ⅱ，工業(yè)生產中，海水提溴常用空氣吹出法．其生產流程可用下圖表示：
淡化海水
通入O2
低濃度Br2水
通入空氣吹出Br2
用X吸收
含Br-的溶液
通入Cl2
Br2的濃溶液→液溴
某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴（圖甲）實驗步驟如下：
①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液進行蒸餾，收集液溴．
（2）當觀察到A中液面上方出現
 
（實驗現象）即可判斷步驟①中反應已經結束．
（3）X試劑可以是
 
（填序號），尾氣處理選用
 
（填序號）．
a．H2O b．飽和食鹽水  c．氫氧化鈉溶液  d．飽和NaSO4溶液
B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）蒸餾時應該選擇
 
，操作中應控制的關鍵實驗條件為
 
．（圖乙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質．已知A為紫紅色金屬，D能使品紅溶液褪色，E為生活中常見的無色無味液體，F為黃綠色氣體．請回答下列問題：
（1）反應②中能起殺菌消毒作用的化合物是
 
（填名稱）
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）D物質造成的環(huán)境問題是
 
，實驗室常用過量的NaOH溶液來吸收它，該反應的離子方程式為
 

（4）待A（足量）與B反應停止后，反應混合液中的B仍有剩余．其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質：①硫酸②硝酸鋅③氯化銅④氯水，產生的Fe3+是（　�。�
A、①④B、②④C、只有④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途中，不正確的是（　�。�
A、純堿：制玻璃
B、燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C、過氧化鈉：制氧氣
D、小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質與其用途（括號內為其用途）不相對應的是（　�。�
A、SiO2（制光纖）
B、氮化硅陶瓷（制導熱劑）
C、鋼化玻璃（汽車窗玻璃）
D、Si和Ge（半導體材料）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（　�。�
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素   
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維  
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
⑤SiO2是酸性氧化物，故不與酸反應．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
①Na2O2與水反應的化學方程式：
 

②鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：
 

③NaHCO3固體受熱分解的化學方程式：
 

④醋酸的電離方程式：
 

⑤Na2CO3與鹽酸反應的離子方程式：
 

⑥用離子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

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